$\ce{1) CH3COONa + NaOH ->[t°] CH4 + Na2CO3}$ 

 $\ce{ 2) CH4 + Cl2 ->[$h$\nu] CH3Cl + HCl}$ 

 $\ce{3) CH3Cl + NaOH(водн) -> CH3OH + NaCl}$ 

4)  

 $\ce{CH3-OH + CuO ->H2CO +Cu +H2O}$ 

 $\ce{ 5) 5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O}$ 

Определим степень окисления углерода в метаноле (формальдегиде) 2 электрона к себе забрал кислород, у него электроотрицательность больше. Это даёт плюс +2.  Но два электрона углерод сам забрал у двух атомов водорода. Получается 0. В углекислом газе у углерода степень окисления +4. Углерод восстановитель, он отдает электроны и окисляется.

Марганец имеет начальную степень окисления в перманганата +7. Он переходит в марганец +2. Марганец окислитель, он восстанавливается и принимает электроны.

 $\ce{ C^{0} - 4 $e$- -> C^{+4} | 5} \\ \ce{ Mn^{+7} +5 $e$- -> Mn^{+2} | 4 }$ 

Пишем электронный баланс. Чтобы баланс сошёлся на  на 5 атомов углерода надо 4 атома марганца. Ставим эти коэффициенты в реакцию перед углеродом и марганцем и уравниваем оставшиеся элементы. Сначала калий, потом серную кислоту, потом воду.