$\ce{1) Al4C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4 ^}$ 

Реакция карбид алюминия с водой ведет к образованию метана. Реакция с кислотами также ведет к выделению метана. 

 $\ce{2) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 v + 3SO2 ^ + 6KBr}$ 

Чтобы легче понимать механизм реакции. Такие реакции называют реакциями двойного гидролиза, полного гидролиза.
Гидролиз  K₂SO₃  

 $\ce{I$.$ SO3^2- + H2O -> HSO3 + OH- } \\ \ce{II$.$ HSO3^- + H2O ->H2SO3 + OH-}$ 

Гидролиз AlBr₃   

 $\ce{I$.$ Al^3+ + H2O -> AlOH^2+ + H+ } \\ \ce{II$.$ AlOH^2+ + H2O ->Al(OH)2^+ + H+} \\ \ce{III$.$ Al(OH)2^+ + H2O ->Al(OH)3 + H+} \\$  

В отдельности, что  для ионов алюминия, что для сульфит иона гидролиз бы дальше 1 стадии не пошел бы. Гидролиз второй, третьей стадии подавлялся бы первой стадией, а именно  ионами  OH^- или H⁺  образующимися на первой стадии. Но дело в том, что у нас двойной гидролиз.  Ионы OH^- и H⁺ одновременно  образуются в ходе двух процессов, и эти ионы нейтрализуют друг друга.

H⁺ + OH^- = H₂O

А значит реакция идет до конца. Поскольку  2 и 3 стадии могут протекать до конца. 
Солей соли образованные слабым основанием, амфотерным гидроксидом и слабой кислотой не существуют в растворах, в таблице растворимости солей стоит прочерк. Этот прочерк стоит потому потому, что они разлагаются водой.

 $\ce{ Al2(SO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 v + 3SO2 ^ }$  Процесс аналогичен, идет гидролиз и по катиону и по аниону.

 $\ce{ 3) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O }$ 

окисление сернистого газа дихроматом. Сера в сернистом газе имеет степень окисления +4, окисляется до +6. Сера восстановитель, отдает электроны. Хром в дихромате имеет степень окисления +6 это наивысшая степень окисления хрома. Хром окислитель, он будет восстанавливаться, будет принимать электроны. Восстанавливаться будет до степени окисления +3. Будет образовываться  соль хрома. Соль - сульфат. 

Напишем электронный баланс, он сойдется если на 3 атома серы будет 2 атома хрома

 $\ce{ S^{+4} - 2 $e$- -> S^{+6} | 3} \\ \ce{ Cr^{+6} +3 $e$- -> Cr^{+3} | 2 }$ 

 $\ce {4) Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 v + 2Cr(NO3)3}$ 

Ион бария - используется в качественных реакциях на сульфат ион.  Все сходится, в предыдущей реакции xром превращался в сульфат хрома.