Электролиз

AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO³⁻

К(−): Ag⁺ + 1ē ⟶ Ag⁰

А(+): 2H₂O − 4ē ⟶ O₂ + 4H⁺

Чтобы уровнять баланс на на 1 реакцию на андое взять 4 реакции на катоде. Получим в итоге
4AgNO₃ + 2H₂O ⟶ 4Ag  + 4HNO₃ + O₂

Напишем уравнения химических реакций:

$\ce{1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag v + 4 HNO3 + O2 ^ (электролиз)}$

$\ce{2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl v}$

3) Вычислим необходимую массу раствора хлорида натрия. Порядок действий - должны понять, полноту протекания реакции. Сколько нитрата серебра осталось в растворе?

Вычислим количество   нитрата серебра которое изначально было в растворе.
m(AgNO₃) =  340*20%/100%  = 68  (грамм)
M(AgNO₃) = 170 (г/моль)
n(AgNO₃) = 68/170 =  0,4 (моль)

4) Сколько нитрата серебра прореагировало в ходе электролиза? Вычислим это по количеству газа который выделился в ходе реакции.

Газ на аноде - кислород, его выделилось 1,12 л:

n(O₂) = 1,12/22,4 = 0,05 (моль)
В таких реакция иногда по закону сохранения масс мы считаем потерю массы вещества из раствора, поэтому вычислим и массу кислорода
ь(O₂) = 0,05*32 = 1,6 (грамм)

5)  Согласно уравнению реакции при выделении 1 моль кислорода расходуется 4 моль нитрата серебра AgNO₃ 
4  относится к 1  как
x относится к 0.05 моль

x= 4*0,05/1 = 0,2 моль  AgNO₃ израсходовалось в ходе электролиза.
Значит n(AgNO₃) = 0,4 − 0,2 = 0,2 моль   AgNO₃ осталось в растворе!
Значит m(AgNO₃) =  0,2*170 = 34 грамм    AgNO₃ осталось в растворе!

Однако для реакции взяли не весь оставшийся раствор, а только  79,44 г, значит нам надо вычислить концентрацию AgNO3 в оставшемся растворе.

6) Вычислим массу раствора

m(р-ра) = m(начальная) − m (осадков) − m (газов)
Масса раствора начальная, минус масса газов покинувших раствор минус масса осадков которые выпали (в нашем случае металл выделился на электроде).
Массу кислорода мы посчитали, посчитаем сколько металла выделилось

1 моль кислорода (O₂) по реакции соответствует 4 моль Ag

0,05 моль кислорода (O₂)   соответствует x моль Ag

x = 0,05*4/1 = 0,2 моль серебра выделилось.
M(Ag)=108 г/моль
m(Ag)= 0,2*108 = 21,6 грамм

7) m(р-ра) = 340 − 21,6 − 1,6 = 316,8 грамм

Массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции

W(%) = (34/316,8)*100% = 10,7%

8) Вычислим массу нитрата серебра в отобранной порции

m(AgNO₃) =  79,44*(10,7/100)  = 8,5  (грамм) в отобранной порции
n(AgNO₃) =  8,5/170 = 0,05  (моль) в отобранной порции

9) По реации нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия в пропорции 1 к 1

 1моль AgNO₃  -  1 моль NaCl

0,05 моль AgNO₃  -  x моль NaCl

x = 0,05 моль NaCl ступило в реакцию с AgNO₃ в отобранной порции

m (NaCl) = 58,5*0,05 = 2,925 (грамм)

10) Однако мы осаждаем серебро не чистым кристаллическим NaCl  а 10% водным раствором. Вычислим массу этого раствора.

m(р-р 10% NaCl) = (2,925*100%/10% = 29,25 (грамм)