ЕГЭ-2019 | Химия | Решение 527 | Используйте следующий перечень веществ хлорид бария, алюминий, сульфат меди(ІІ), карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.Из предложенн...

Дисциплина: Химия
Номер вопроса в билете: 30
Баллы: 2
Сложность: Высокий

Используйте следующий перечень веществ хлорид бария, алюминий, сульфат меди(ІІ), карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.

Критерии оценки вопроса

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2

Подробное решение

Самая очевидная окислительно-восстановительная реакция это реакция с металлическим алюминием, поскольку металлический алюминий имеет степень окисления 0. И он очень охотно окислится до +3. Второй компонент этой реакции - это разбавленная серная кислота.

$\ce{ 2Al + 3H2SO4(разб) -> Al2(SO4)3 + 3H2 ^ }$

$\ce{ 2 | Al^{0} - 3 $e$- -> Al^{+3} } \\ \ce{ 3 | 2H^{+1} +2 $e$- -> H^{0}2 }$
Алюминий в степени окисления 0 восстановитель, отдает электроны.
Водород (или H₂SO₄) в степени окисления +1 окислитель, принимает электроны.

Какие еще могут быть реакции? Но алюминий может реагировать с щелочами, щелочей у нас нет, но есть карбонат натрия.
Стадия 1 - гидролиз, щелочь растворяет оксидную пленку на алюминии

$\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3- + OH- }$

Стадия 2 Далее вода в щелочной среде может окислить и собственно алюминий:
$\ce{2 Al + 6H2O + 2OH- => 2 [Al(OH)4]- + 3H2}$

Итого

$\ce{ 2Al + 2Na2CO3 + 8H2O → 2Na[Al(OH)4] + 2NaHCO3 + 3H2 ^}$

$\ce{ 2 | Al^{0} - 3 $e$- -> Al^{+3} } \\ \ce{ 3 | 2H^{+1} +2 $e$- -> H^{0}2 }$

Алюминий в степени окисления 0 восстановитель, отдает электроны.
Водород (или H₂O) в степени окисления +1 окислитель, принимает электроны.

Оцените своё решение

0 1 2

Подробное решение
Самая очевидная окислительно-восстановительная реакция это реакция с металлическим алюминием, поскольку металлический алюминий имеет степень окисления 0. И он очень охотно окислится до +3. Второй компонент этой реакции - это разбавленная серная кислота.
$\ce{ 2Al + 3H2SO4(разб) -> Al2(SO4)3 + 3H2 ^ }$
$\ce{ 2 | Al^{0} - 3 $e$- -> Al^{+3} } \\ \ce{ 3 | 2H^{+1} +2 $e$- -> H^{0}2 }$
Алюминий в степени окисления 0 восстановитель, отдает электроны.
Водород (или H₂SO₄) в степени окисления +1 окислитель, принимает электроны.
Какие еще могут быть реакции? Но алюминий может реагировать с щелочами, щелочей у нас нет, но есть карбонат натрия.
Стадия 1 - гидролиз, щелочь растворяет оксидную пленку на алюминии
$\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3- + OH- }$
Стадия 2 Далее вода в щелочной среде может окислить и собственно алюминий:
$\ce{2 Al + 6H2O + 2OH- => 2 [Al(OH)4]- + 3H2}$
Итого
$\ce{ 2Al + 2Na2CO3 + 8H2O → 2Na[Al(OH)4] + 2NaHCO3 + 3H2 ^}$
$\ce{ 2 | Al^{0} - 3 $e$- -> Al^{+3} } \\ \ce{ 3 | 2H^{+1} +2 $e$- -> H^{0}2 }$
Алюминий в степени окисления 0 восстановитель, отдает электроны.
Водород (или H₂O) в степени окисления +1 окислитель, принимает электроны.

Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная