Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции в осадок выделяются простое вещество и оксид. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Подробное решение
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- HCl - может быть либо восстановителем, либо использоваться в качестве кислой среды
- KMnO4 - типичный окислитель
- K2S - может быть только восстановителем, так как сера в низшей степени окисления -2
- (CH3COO)Mg - не проявляет окислительно-восстановительных свойств
- K3PO4 - может быть только окислителем (так как фосфор в высшей степени окисления), но фосфат ион довольно устойчив
- Al(OH)3 - осадок, растворимый в щелочах
Чтобы выделить в осадок простое вещество и оксид, можно взять сульфид калия и перманганат калия:
3KX2S+2KMnOX4+4HX2O=3S↓+2MnOX2↓+8KOH
3∣SX−2−2eX−SX02∣MnX+7+3eX−MnX+4
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Сера в степени окисления -2 (что и сульфид калия) является восстановителем.