ЕГЭ-2021 | Химия | Решение 5090 | При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. ГIри этом образовалось 88,6 г твёрдого остатка. Этот остаток может прореагировать а 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия....

Дисциплина: Химия
Номер вопроса в билете: 34
Баллы: 4
Сложность: Высокий

При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. ГIри этом образовалось 88,6 г твёрдого остатка. Этот остаток может прореагировать а 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н.у.).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.

Критерии оценки вопроса

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина (концентрация раствора)	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Подробное решение

Запишем уравнения реакций:

$\ce{1) 4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12 NO2 ^ + 3O2 ^}$

$\ce{2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 v + 3NaNO3}$

Рассчитаем количество вещества нитрата железа (III) в твёрдом остатке:

$\ce{m(NaOH) = 225 * 0,16 = 36 _ г}$

$\ce{n(NaOH) = 36 / 40 = 0,9 _ моль}$

$\ce{n(Fe(NO3)3)_{(ост.)} = 1 / 3 n(NaOH) = 0,3 _ моль}$

$\ce{m(Fe(NO3)3)_{(ост.)} = n * M = 0,3 * 242 = 72,6 _ г}$

Вычислим массу исходного образца нитрата железа (III):

$\ce{m(Fe2O3) = 88,6 - 72,6 = 16 _ г}$

$\ce{n(Fe2O3) = m / M = 16 / 160 = 0,1 _ моль}$

$\ce{n(Fe(NO3)3)_{(разл.)} = 2n(Fe2O3) = 0,2 _ моль}$

$\ce{m(Fe(NO3)3)_{(разл.)} = n * M = 0,2 * 242 = 48,4 _ г}$

$\ce{m(Fe(NO3)3)_{(исх.)} = 72,6 + 48,4 = 121 _ г}$

Вычислим объём выделившейся смеси газов:

$\ce{n(газов) = 15 / 2n (Fe2O3) = 0,75 _ моль}$

$\ce{V(газов) = 0,75 * 22,4 = 16,8 _ л}$

Оцените своё решение

0 1 2 3 4

Подробное решение
Запишем уравнения реакций:
$\ce{1) 4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12 NO2 ^ + 3O2 ^}$
$\ce{2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 v + 3NaNO3}$
Рассчитаем количество вещества нитрата железа (III) в твёрдом остатке:
$\ce{m(NaOH) = 225 * 0,16 = 36 _ г}$
$\ce{n(NaOH) = 36 / 40 = 0,9 _ моль}$
$\ce{n(Fe(NO3)3)_{(ост.)} = 1 / 3 n(NaOH) = 0,3 _ моль}$
$\ce{m(Fe(NO3)3)_{(ост.)} = n * M = 0,3 * 242 = 72,6 _ г}$
Вычислим массу исходного образца нитрата железа (III):
$\ce{m(Fe2O3) = 88,6 - 72,6 = 16 _ г}$
$\ce{n(Fe2O3) = m / M = 16 / 160 = 0,1 _ моль}$
$\ce{n(Fe(NO3)3)_{(разл.)} = 2n(Fe2O3) = 0,2 _ моль}$
$\ce{m(Fe(NO3)3)_{(разл.)} = n * M = 0,2 * 242 = 48,4 _ г}$
$\ce{m(Fe(NO3)3)_{(исх.)} = 72,6 + 48,4 = 121 _ г}$
Вычислим объём выделившейся смеси газов:
$\ce{n(газов) = 15 / 2n (Fe2O3) = 0,75 _ моль}$
$\ce{V(газов) = 0,75 * 22,4 = 16,8 _ л}$

Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная