Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Подробное решение
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- KMnO4 - типичный окислитель
- PH3 - только восстановитель, так как фосфор в низшей степени окисления
- H2SO4 - может быть окислителем или использоваться в качестве среды раствора
- LiNO3 - может проявлять окислительные свойства из-за азота в высшей степени окисления
- Fe(OH)3 - проявляет окислительные свойства
- LiOH - используется в качестве щелочной среды
Исходя из условия задачи: "в ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона", подходит под роль окислителя только серная кислота, так как приняв 2 электрона степень окисления серы понизится до +4. В качестве восстановителя возьмем фосфин:
PHX3+4HX2SOX4=HX3POX4+4SOX2↑+4HX2O
1∣PX−3−8eX−PX+54∣SX+6+2eX−SX+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- KMnO4 - типичный окислитель
- PH3 - только восстановитель, так как фосфор в низшей степени окисления
- H2SO4 - может быть окислителем или использоваться в качестве среды раствора
- LiNO3 - может проявлять окислительные свойства из-за азота в высшей степени окисления
- Fe(OH)3 - проявляет окислительные свойства
- LiOH - используется в качестве щелочной среды
Исходя из условия задачи: "в ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона", подходит под роль окислителя только серная кислота, так как приняв 2 электрона степень окисления серы понизится до +4. В качестве восстановителя возьмем фосфин:
PHX3+4HX2SOX4=HX3POX4+4SOX2↑+4HX2O
1∣PX−3−8eX−PX+54∣SX+6+2eX−SX+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!