Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение осадка и образование окрашенного газообразного соединения. В ответе запишите ypaвнениe окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Подробное решение
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- AgS - может быть только восстановителем ( так как сера в низшей степени окисления -2) (не растворяется)
- BaSO4 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств, не растворим в кислотах и щелочах
- HNO3 - может быть только окислителем, либо использоваться в качестве кислой среды раствора
- (NH4)2SO4 - может быть только окислителем (растворима)
- (CH3COO)2Sr - не проявляет окислительно-восстановительных свойств (растворима)
- Fe(NO3)3 - может быть только окислителем ( железо в высшей степени окисления +3) (растворима)
Так как в данном здании просят растворить осадок, то мы точно не можем брать сульфат бария, поскольку он нерастворим. А вот сульфид серебра взять можем, в результате реакции его с азотной кислотой выделяется бурый газ:
AgX2S+10HNOX3=2AgNOX3+HX2SOX4+8NOX2↑+4HX2O
1∣SX−2−8eX−SX+68∣NX+5+e−NX+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Сера в степени окисления -2 (или сульфид серебра) является восстановителем.
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- AgS - может быть только восстановителем ( так как сера в низшей степени окисления -2) (не растворяется)
- BaSO4 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств, не растворим в кислотах и щелочах
- HNO3 - может быть только окислителем, либо использоваться в качестве кислой среды раствора
- (NH4)2SO4 - может быть только окислителем (растворима)
- (CH3COO)2Sr - не проявляет окислительно-восстановительных свойств (растворима)
- Fe(NO3)3 - может быть только окислителем ( железо в высшей степени окисления +3) (растворима)
Так как в данном здании просят растворить осадок, то мы точно не можем брать сульфат бария, поскольку он нерастворим. А вот сульфид серебра взять можем, в результате реакции его с азотной кислотой выделяется бурый газ:
AgX2S+10HNOX3=2AgNOX3+HX2SOX4+8NOX2↑+4HX2O
1∣SX−2−8eX−SX+68∣NX+5+e−NX+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Сера в степени окисления -2 (или сульфид серебра) является восстановителем.
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!