1) Al2(SO4)3 + X = нерастворимый гидроксид
По условию, в реакции ионного обмена образумится нерастворимый гидроксид, и это будет гидрокисл алюминия. По условиям задачи нам надо добавить ионы OH−. То есть надо добавить растворимый гидроксид. В списке у нас есть 2 щелочи —гидроксид калия KOH, и гидроксид бария Ba(OH)2. Добавлять нерастворимый гидроксид Mg(OH)2 смысл нет, он не вступит в реакцию ионного обмена с солью.
Почему не подходит Ba(OH)2? В реакции с ней будут в осадок выпадать сразу 2 вещества - нерастворимая соль BaSO4↓ и нерастворимый гидроксид Al(OH)3↓. А по условиям у нас продукты реакции это нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Поэтому выбираем KOH.
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
2) Al2(SO4)3 + Y = нерастворимая соль
Какие нерастворимые соли могут образоваться в ходе реакции ионного обмена? Это либо соль алюминия, тогда связывается ион Al3+ либо сульфат, тогда связывается сульфат ион SO42−. Гидроксид ион (OH−) добавлять добавлять нельзя, двух солей в продуктах не будет, поэтому гидроксиды магния, калия, бария исключаем. Мы их подробно рассмотрели по первой реакции. Смотрим таблицу растворимости и видим, что фосфат алюминия не растворим, запишем реакция с фосфатом натрияAl2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4
Есть еще ацетат аммония. Почему не подходит он? Дело в том, что в реакции с ним образуется соль ацетат алюминия, которая разлагается водой (необратимый гидролиз), в таблице растворимости стоит прочерк. Соль ацетат алюминия существует как сухое вещество, а вот в растворах она не существует.