Из предложенного перечня веществ выберите две растворимые в воде соли, между которыми в соответствующих условиях может протекать окислительно-восстановительная реакция. Выделения газа в ходе этой реакции не происходит. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Подробное решение
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- KMnO4 - типичный окислитель (марганец в высшей степени окисления +7) (растворима)
- CuS - только восстановитель, так как серы в низшей степени окисления -2 (не растворима)
- KI - тоже проявляет только восстановительные свойства ( йод в низшей степени окисления -1) (растворима)
- AgF - мог бы быть восстановителем из за фтора в низшей степени окисления ( а вообще, не проявляет окислительно-восстановительных свойств) (растворима)
- NH4NO3 - может быть только окислителем ( азот в высшей степени окисления +5)
Нам нужны две растворимые соли, в результате реакции которых не выделяется газ, а значит:
2KMnOX4+6KI+4HX2O=2MnOX2+3IX2+8KOH
3∣2IX−−2eX−IX2X02∣MnX+7+3eX−MnX+4
Марганец в стеIIени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем.
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
- KMnO4 - типичный окислитель (марганец в высшей степени окисления +7) (растворима)
- CuS - только восстановитель, так как серы в низшей степени окисления -2 (не растворима)
- KI - тоже проявляет только восстановительные свойства ( йод в низшей степени окисления -1) (растворима)
- AgF - мог бы быть восстановителем из за фтора в низшей степени окисления ( а вообще, не проявляет окислительно-восстановительных свойств) (растворима)
- NH4NO3 - может быть только окислителем ( азот в высшей степени окисления +5)
Нам нужны две растворимые соли, в результате реакции которых не выделяется газ, а значит:
2KMnOX4+6KI+4HX2O=2MnOX2+3IX2+8KOH
3∣2IX−−2eX−IX2X02∣MnX+7+3eX−MnX+4
Марганец в стеIIени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем.
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!