Кальциевая соль органической кислоты содержит 4,35% водорода, 34,78% кислорода и 39,13% углерода. Известно, что при нагревании этой соли образуется циклическое карбонильное соединение.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 3 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: 1) правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; 2) записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; 3) с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
Подробное решение
Пусть у нас 100 грамм вещества. Тогда масса углерода в веществе m(C) = 100*(39,13/100) = 39,13 (г) Число молей , количество углерода n(C)= 39,13/12 = 3,26 (моль)
Масса водорода в веществе m(H) = 100*(4,35/100) = 4,35 (г) Число молей , количество водорода n(H)= 4,35/1 = 4,35 (моль)
Масса кислорода в веществе m(O) = 100*(34,78/100) = 34,78 (г) Число молей , количество кислорода n(O)= 34,78/16 = 2,17 (моль)
Массовая доля кальция в соединении: w(Ca) = 100 - 4,35 - 34,78 - 39,13 = 21,74 (%) Масса кальция в веществе m(Ca) = 100*(21,74/100) = 21,74 (г) Число молей , количество кальция n(Ca)= 21,74/40= 2,17 (моль)
Общая формула соли - CxHyOzCam,
x : y : z : m = 3,26 : 4,35 : 2,17 : 0,54 разделим все на самое маленькое число 0,54 x : y : z : m = 6 : 8 : 4 : 1
Молекулярная формула вещества - C6H8O4Ca.
В
условии уже сказано, что это соль. А также при нагревании образуется
циклическое соединение. Причём, так как кальций двухвалентен, то к нему должны
подходить две связи от кислорода, а значит, что у нас есть две карбоксильный
группы в исходном соединении (соединении, которое было до образования соли). С 6 атомами
углерода есть двухосновная кислота – адипиновая. Её и берём за основу. Получаем
структурную формулу:
Адипинат кальция
Напишем уравнение реакции, протекающей при нагревании этой соли
Название адипиновой кислоты школьники могут не знать. В школьном курсе из двухосновных кислот рассматривается только щавелевая кислота. Однако, то что у щавелевой кислоты есть гомологи школьники знать должны.
Вообще как писать формулу - это дело учащегося. Можно писать скелетную формулу, а можно структурную. Причем тут огромное поле для творчества!
и реакцию с образованием кетона. циклопентанона можно записать чуть иначе
Пусть у нас 100 грамм вещества. Тогда масса углерода в веществе m(C) = 100*(39,13/100) = 39,13 (г) Число молей , количество углерода n(C)= 39,13/12 = 3,26 (моль)
Масса водорода в веществе m(H) = 100*(4,35/100) = 4,35 (г) Число молей , количество водорода n(H)= 4,35/1 = 4,35 (моль)
Масса кислорода в веществе m(O) = 100*(34,78/100) = 34,78 (г) Число молей , количество кислорода n(O)= 34,78/16 = 2,17 (моль)
Массовая доля кальция в соединении: w(Ca) = 100 - 4,35 - 34,78 - 39,13 = 21,74 (%) Масса кальция в веществе m(Ca) = 100*(21,74/100) = 21,74 (г) Число молей , количество кальция n(Ca)= 21,74/40= 2,17 (моль)
Общая формула соли - CxHyOzCam,
x : y : z : m = 3,26 : 4,35 : 2,17 : 0,54 разделим все на самое маленькое число 0,54 x : y : z : m = 6 : 8 : 4 : 1
Молекулярная формула вещества - C6H8O4Ca.
В
условии уже сказано, что это соль. А также при нагревании образуется
циклическое соединение. Причём, так как кальций двухвалентен, то к нему должны
подходить две связи от кислорода, а значит, что у нас есть две карбоксильный
группы в исходном соединении (соединении, которое было до образования соли). С 6 атомами
углерода есть двухосновная кислота – адипиновая. Её и берём за основу. Получаем
структурную формулу:
Адипинат кальция
Напишем уравнение реакции, протекающей при нагревании этой соли
Название адипиновой кислоты школьники могут не знать. В школьном курсе из двухосновных кислот рассматривается только щавелевая кислота. Однако, то что у щавелевой кислоты есть гомологи школьники знать должны.
Вообще как писать формулу - это дело учащегося. Можно писать скелетную формулу, а можно структурную. Причем тут огромное поле для творчества!
и реакцию с образованием кетона. циклопентанона можно записать чуть иначе
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!