Даны две пробирки с хлоридом железа (II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2F− = FeF2↓
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота HF слабый электролит, в воде на ионы диссоциировать будет крайне плохо. Нельзя писать H+ и F−. Реакций ионного обмена нет.
2) нитрат аммония, NH4NO3 растворимая в воде соль, диссоциирует на ионы. Но нерастворимых соединений, слабых электролитов, газов, не образуется, реакция ионного обмена не идет.
3) гидроксид лития LiOH растворим в воде, диссоциирует на ионы. Может образовываться Fe(OH)2 нерастворимый гидроксид железа, нерастворимое основание, упомянутое в условии задачи. Будет протекать реакция ионного обмена
2LiOH + FeCl2 = 2LiCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 ↓
4) фторид кальция KF растворимая в воде соль, в водном растворе диссоциирует на ионы.
FeCl2 + 2KF = FeF2↓ + 2KCl
Fe2+ + 2F− = FeF2↓Именно такая реакция указана в условии задачи.
5) нитрат серебра AgNO3 растворимая в воде соль. Реакция ионного обмена с хлоридом железа (II) возможна, будет образовываться нерастворимый хлорид серебра (I). Вот только это не реакция образования фторида железа (II), и не реакция образования нерастворимого основания.
2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl↓ + Fe(NO3)2
Ag+ + Cl− = AgCl ↓