Из предложенного перечня выберите выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Подробное решение
Ba(OH)2 - щелочь, может быть использована в качестве подщелачивания среды
ZnS - нерастворим, но растворяется только в кислотах
NH3 - может быть только восстановителем (из-за азота в степени окисления-3)
SO2 - может быть как окислителем, так и восстановителем (сера в промежуточной степени окисления)
KMnO4 - типичный окислитель
KHCO3 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Нам нужно выбрать окислитель и восстановитель. Аммиак отличный восстановитель, и раз он отдает 3 электрона, то восстановится он до азота. В качестве окислителя возьмем перманганат калия:
2NHX3+2KMnOX4=2MnOX2+NX2+2KOH+2HX2O
1∣2NX−3−6eX−NX2X02∣MnX+7+3eX−MnX+4
А где же тут 3 электрона у восстановителя, тут же 6? Все дело в том, что часто если в реакцию вступает или образуется двухатомная молекула O2, Cl2, I2, H2 то для простоты в электронный баланс добавляют коэффициент 2. Чтобы считать сразу на 2 атома окислителя или восстановителя. 1 молекула NH3 отдает ровно 3 электрона, но для получения 1 молекулы N2 нужно 2 молекулы NH3.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Азот в степени окисления -3 (аммиак) является восстановителем.
Ba(OH)2 - щелочь, может быть использована в качестве подщелачивания среды
ZnS - нерастворим, но растворяется только в кислотах
NH3 - может быть только восстановителем (из-за азота в степени окисления-3)
SO2 - может быть как окислителем, так и восстановителем (сера в промежуточной степени окисления)
KMnO4 - типичный окислитель
KHCO3 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Нам нужно выбрать окислитель и восстановитель. Аммиак отличный восстановитель, и раз он отдает 3 электрона, то восстановится он до азота. В качестве окислителя возьмем перманганат калия:
2NHX3+2KMnOX4=2MnOX2+NX2+2KOH+2HX2O
1∣2NX−3−6eX−NX2X02∣MnX+7+3eX−MnX+4
А где же тут 3 электрона у восстановителя, тут же 6? Все дело в том, что часто если в реакцию вступает или образуется двухатомная молекула O2, Cl2, I2, H2 то для простоты в электронный баланс добавляют коэффициент 2. Чтобы считать сразу на 2 атома окислителя или восстановителя. 1 молекула NH3 отдает ровно 3 электрона, но для получения 1 молекулы N2 нужно 2 молекулы NH3.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Азот в степени окисления -3 (аммиак) является восстановителем.
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!