Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
NaCrO4 - может быть окислителем за счёт хрома в высшей степени окисления Cr+6
H2SO4 - серная кислота используется чаще всего для подкисления среды, серная кислота бывает окислителем S+6
K2SiO3 - возможный окислитель за счет кремния в степени окисления +4, однако силикат ион крайне устойчив в растворах
Mg(HCO3)2 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств, карбонат и годрокарбонат ионы очень устройчивы
P2O5 - может быть окислителем за счёт фосфора в степени окисления +5
NaNO2 - может быть как окислителем, так и восстановителем, так как имеет азот в промежуточной степени окисления N+3
Нужно выбрать две соли и кислую среду. В качестве среды возьмем серную кислоту, а соли - хромат натрия и нитрит натрия. Вариант возможной окислительно-восстановительной реакции:
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
NaCrO4 - может быть окислителем за счёт хрома в высшей степени окисления Cr+6
H2SO4 - серная кислота используется чаще всего для подкисления среды, серная кислота бывает окислителем S+6
K2SiO3 - возможный окислитель за счет кремния в степени окисления +4, однако силикат ион крайне устойчив в растворах
Mg(HCO3)2 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств, карбонат и годрокарбонат ионы очень устройчивы
P2O5 - может быть окислителем за счёт фосфора в степени окисления +5
NaNO2 - может быть как окислителем, так и восстановителем, так как имеет азот в промежуточной степени окисления N+3
Нужно выбрать две соли и кислую среду. В качестве среды возьмем серную кислоту, а соли - хромат натрия и нитрит натрия. Вариант возможной окислительно-восстановительной реакции: