$\displaystyle { \omega (\%) = \frac {m_{1}} {m_{1} + m_{2}} \cdot 100\% }$ 

m₁ - масса растворенного вещества
m₂ - масса растворителя
(m₁+m₂) - общая масса раствора

1) Здесь мы добавляем не соль, а кислоту, но суть от этого не меняется. щавелевая кислота - это растворенное вещество. Мы добавили кислоту, значит у нас увеличивается и числитель и знаменатель дроби

 $\displaystyle { \omega (\%) _{(конечн)} = \frac {m_{(кисл \ нач)} + m_{(кисл \ добав )} } {m_{(раств\ нач ) } + m_{(кисл \ добав )} } \cdot 100\% }$ 

 $\displaystyle { 8 (\%) = \frac {m_{(кисл\ нач)} + m_{(кисл\ добав )} } { 200 + m_{(кисл\ добав )} } \cdot 100\% }$ 

  2) Пока у нас в уравнении 2 неизвестных. Но начальную массу кислоты можно вычислить  из массы раствора и начальной концентрации

 $\displaystyle { m_{(кисл\ нач)} = m_{(раств\ нач)} \cdot \frac{ \omega (\%) _{(начальн)} }{100\%} }$ 

$\displaystyle { m_{(кисл\ нач)} = m_{(раств\ нач)} \cdot \frac{ 5\% }{100\%} }$ 

 $\displaystyle { m_{(кисл\ нач)} = 200 \cdot 0,05 =10}$ 

3) подставляем в формулу начальную массу кислоты

 $\displaystyle { 8 (\%) = \frac { 10 + m_{(кисл\ добав)} } { 200 + m_{(кисл\ добав)} } \cdot 100\% }$

 $\displaystyle { 8 \cdot ( 200+ m_{(кисл\ добав)} ) = (10 + m_{(кисл\ добав)} ) \cdot 100 }$ 

 $\displaystyle { 1600+ 8m_{(кисл\ добав)} = 1000 +100m_{(кисл\ добав)} }$

$\displaystyle { 1600-1000 = 100m_{(кисл\ добав)} - 8m_{(кисл\ добав)} }$

 $\displaystyle { 600 = 92 m_{(кисл\ добав)} }$

Округляем до десятых, как требуется в условии