Используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
2 | Mn+7 + 1ē → Mn+6
1 | S+4 – 2ē → S+6
Сульфит натрия или сера в степени окисления +4 является восстановителем.
Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем.
По алгоритму решения. Цвет меняет перманганат калия. Перманганат самый очевидной окислитель, марганец в высшей степени окисления, может только принимать электроны. А сера в сульфит ионе имеет не высшую степень окисления, и может отдавать электроны чтобы окислиться до высшей степени окисления.
Можно написать и реакцию в нейтральной среде. Однако тут выпадает осадок MnO2 и эта реакция не подходит по условиям.
3Na2SO3+2KMnO4+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
2 | Mn+7 + 3ē → Mn+4
3 | S+4 – 2ē → S+6
Сульфит натрия или сера в степени окисления +4 является восстановителем.
Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем.
В кислой среде нам реакцию провести не удастся, в наборе нет кислоты.