Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта,

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

пальмитат калия С₁₅Н₃₁СООK

Соль образована  слабой органической пальмитиновой кислотой С₁₅Н₃₁СООН, и сильным основанием гидроксидом калия KOH.

гидролиз по аниону, среда щелочная

$\ce{ C15H31COO- + HOH -> C15H31COOH + OH-}$

карбонат натрия Na₂CO₃

Соль образована  слабой угольной кислотой H₂CO₃ (это  раствор углекислого газа в воде) и сильным основанием гидроксидом натрия NaOH
гидролиз по аниону, среда щелочная

$\ce{CO3​^2− + HOH -> HCO3^− + OH−}$

сульфат алюминия (NH₄)₂SO₄ 

Соль образована слабым основанием гидроксидом аммония NH₄OH и сильной серной кислотой H₂SO₄ 
гидролиз по катиону, среда кислая

$\ce{ NH4^+ + HOH ->NH4OH +H+}$

нитрат рубидия RbNO₃ 

Соль образована сильным основание гидроксидом рубидия RbOH и сильной азотной кислотой HNO₃,
гидролизу не подвергается, среда нейтральная