CuO + 2HCl ⇄ CuCl₂ + H₂O

В этой задаче мы рассматриваем только скорость прямой химической реакции, а не химическое равновесие.
Исходные реагенты - тердая фаза CuO и жидкая фаза HCl

1) Измельчение оксида меди(II). Соляная кислота в жидком виде реагирует с твердым веществом. Можно представить взаимодействие как соударение молекул HCl c CuO на поверхности оксида. Часть соударений заканчивается взаимодействием, то есть химической реакцией. Чем больше соударений, тем выше скорость реакции. Если увеличить контактную поверхность твердого вещества, то возрастет число взаимодействий между молекулами реагирующих веществ. Скорость реакции возрастает.

2) Понижение температуры. Увеличение температуры ведет к росту скорости реакции, уменьшение температуры наоборот ведет у уменьшению скорости реакции.

3) Добавление воды. Фактически - это разбавление кислоты. Ведет к уменьшению скорости реакции.

4) Увеличение концентрации HCl. Соляная кислота в жидком виде реагирует с твердым веществом. Можно представить взаимодействие как соударение молекул HCl c CuO на поверхности оксида. Часть соударений заканчивается взаимодействием, то есть химической реакцией. Чем больше соударений, тем выше скорость реакции. Если мы повышаем концентрацию HCl, то на контактной поверхности между металлом и кислотой становится больше молекул HCL, становится еще больше соударений, еще больше взаимодействий. Скорость реакции возрастает.

5) Повышение давления в системе. Давление оказывает влияние на скорость реакции с участием газообразных веществ. У нас только твердое вещество и жидкое вещество. Значит давление никак не влияет на скорость химической реакции.