Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.
1) Напишем уравнение электролиза
Катод. Металлы после водорода восстанавливаются на катоде
Cu2+ + 2e → Cu0
Анод у нас серная кислота, окисляется вода
2H2O − 4e → O2 + 4H+
Сложим катодный и анодный процессы расставив нужные коэффициенты
2) Посмотрим. прошел ли у нас электролиз только сульфата меди. и начался ли потом электролиз воды, собственно то, что вода подкислена серной кислотой очень способствует электролизу именно воды.
m(CuSO4) = 640*15%/100% = 96 (г)
M(CuSO4) = 160 (г/моль)
n(CuSO4) = 96/160 = 0,6 моль
Сколько выделилось кслорода?
n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
По реакции 2 моль CuSO4 дает 1 моль O2
0,6 мольCuSO4 дает X моль O2
X = 0,3 моль. То есть в ходе непосредственно электролиза сульфата меди образовалось 0,3 моль кислорода. А у нас 0,5 моль газов. Значить 0,2 моль образовалось в ходе электролиза воды
3)
То есть пропорция образовавшихся газов 2 к 1, 2 моль водорода и 1