Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^- . Эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы представляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта:

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

A) карбонат аммония (NH₄)₂CO₃

Данная соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой угольной кислотой H₂CO₃.

Гидролизуется по катиону и аниону; (напишем уравнения только для первых стадий гидролиза):

$\ce{NH4+ + HOH -> NH4OH + H+}$

$\ce{CO3^2- + HOH -> HCO3- + OH-}$

Б) сульфид бария BaS

Соль образована сильным основанием Ba(OH)₂ и слабой кислотой H₂S (сероводородной, раствор сероводорода в воде).

Гидролиз по аниону; (напишем реакцию только для первой стадии гидролиза):

$\ce{S^2- + HOH -> HS- + OH-}$

B) перхлорат натрия NaClO₄

Соль образована сильным основанием NaOH и сильной хлорной кислотой HClO₄.

Гидролизу не подвергается.

Г) нитрат свинца(II) Pb(NO₃)₂

Данная соль образована слабым основанием Pb(OH)₂ и сильной азотной кислотой HNO₃.

Гидролизуется по катиону; (напишем уравнение реакции только для первой стадии гидролиза):

$\ce{Pb^2+ + HOH -> PbOH+ + H+}$