1) И медь, и оксид меди (II) реагируют с азотной кислотой, приведём ниже эти реакции:

$\ce{CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O}$

$\ce{Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}$ данная реакция с концентрированной азотной кислотой

$\ce{3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}$ а эта реакция с разбавленной азотной кислотой

2) Медь реагирует с кислородом, образуя оксид меди (II):

$\ce{2Cu + O2 = 2CuO}$

Но оксид меди (II) уже не будет реагировать с кислородом, потому что степень окисления меди в оксиде равна +2, а это максимальная степень окисления меди, она не может её повысить.

3) И медь, и оксид меди (II) реагируют с серной кислотой, приведём ниже эти реакции:

$\ce{CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O}$

$\ce{Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}$ реакция с концентрированной серной кислотой

4) С водородом реагирует только оксид меди (II), так как водород в ряду активности находится левее меди и способен вытеснить её из оксида:

$\ce{CuO + H2 = H2O + Cu v}$

Однако, водород не реагирует с чистой медью.

5) Ни оксид меди, ни сама медь не реагируют с хлоридом бария, так как медь не вытеснит барий ( расположена правее его в ряду активности), а оксиды не реагируют с солями.