Используйте следующий ряд химических элементов:
1) Mg; 2) S; 3) Sn; 4) F; 5) Cl
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют оксиды в степени окисления, равной +2.
Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов
Типичные металлы проявляют в основном положительные степени окисления. Существуют ещё интерметаллических соединения, соединения из двух и более металлов. Школьный курс ограничивается упоминанием, что в них металлы не проявляют типичных степеней окисления. Поэтому не рассматриваем их. Неметаллы могут проявлять как положительные так и отрицательные степени окисления, в зависимости от того какими элементами образовано соединение.
1) Mg - элемент 3-го периода, II группы главной (А) подгруппы. Проявляет постоянную степень окисления +2, с которой и образуется оксид магния MgO. Подходит.
2) S - элемент 3-го периода, VI группы главной (А) подгруппы. Может проявлять степени окисления -2, 0, +2, +4, +6. Образует оксиды SO2 и SO3 в степенях окисления +4 и +6 соответственно. Не походит.
3) Sn - элемент 5-го периода, IV группы главной (А) подгруппы. Проявляет степени окисления -4, +2, +4. Образует оксиды SnO и SnO2 в степенях окисления +2 и +4 соответственно. Подходит.
4) F - элемент 2-го периода, VII группы главной (А) подгруппы. Проявляет постоянную степень окисления -1. Образует оксид OF2 так же со степенью окисления -1. Не подходит.
5) Cl - элемент 3-го периода, VII группы главной (А) подгруппы. Способен проявлять степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Образует множество оксидов Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 в степенях окисления +1, +3, +5, +7 соответственно. Не подходит.
Итак, правильные ответы Mg и Sn.