Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы.

1) Mg - магний- металл

2) S - сера - неметалл

3) Sn - олово - металл

4) F - фтор - неметалл

5) Cl - хлор - неметалл

Таким образом, неметаллы это S (сера), F (фтор), Cl (хлор). В периодах кислотные свойства летучих водородных соединений ослабевают справа налево. В группах кислотные свойства летучих водородных соединений ослабевают снизу вверх. Из предложенного набора самая высокая кислотность будет у водородного соединения хлора. Слабее у фтора. И самая низкая кислотность водородного соединения будет у серы.

Кислотные свойства — это способность отщеплять ионы водорода. У бескислородных кислот существует следующая закономерность: чем меньше заряд иона неметалла и чем больше его радиус тем сильнее кислота. Поэтому в ряду галогеноводородов HI самая сильная кислота, HBr слабее, HCl слабее, HF еще слабее. Радиус  иона при движении вниз по главной подгруппе растет. Значит кулоновское притяжение между ионами  будет ослабевать, и ион водорода будет легче "оторвать". А  кислотные свойства - это то, насколько легко соединение отдает ионы водорода. 

Как быть с сероводородом?  Правило говорит, что не только радиус иона важен, важен еще и заряд иона, чем заряд иона  меньше, тем "водородная" кислота сильнее. Так в ряду элементов из одного периода  HCl, H₂S, PH₃ кислотные свойства уменьшаются.  Ион с зарядом -3 сильнее притягивает ион +1 (протон), чем ион с зарядом -1.