Запишем уравнения реакцию восстановления оксида меди:

$\ce{CuO + H2 = Cu + H2O}$

Твёрдый остаток - медь и оставшийся оксид меди, растворили в серной кислоте:

$\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}$

$\ce{Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}$

Найдём количество вещества водорода и меди:

$\ce{n(H2) = V / Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 _ моль}$

$\ce{n(CuO) = m / M = 16 / 80 = 0,2 _ моль}$

Как мы видим, оксид меди в избытке. Найдем количество вещества избытка оксида меди:

$\ce{n(CuO)_{изб.} = 0,2 - 0,15 = 0,05 _ моль}$

$\ce{n(Cu) = n(H2) = 0,05 _ моль}$

Теперь найдём количество вещества серной кислоты, вступившей в обе реакции:

$\ce{n1(H2SO4) = n(CuO) = 0,05 _ моль}$

$\ce{n2(H2SO4) = 2n(Cu) = 2 * 0,15 = 0,3 _ моль}$

$\ce{n_{прореаг.}(H2SO4) = 0,05 + 0,3 = 0,35 _ моль}$

Исходя из данных в условии, найдём исходное количество вещества серной кислоты:

$\ce{n_{исх.}(H2SO4) = 120 * 0,3 / 98 = 1,10 _ моль}$

Количество вещества избытка серной кислоты:

$\ce{n_{изб.}(H2SO4) = 1,1 - 0,35 = 0,75 _ моль}$

Масса избытка:

$\ce{m_{изб.}(H2SO4) =0,75 * 98 = 73,5 _ г}$

Надо помнить, что раствор покидает SO₂  . Отношение в молях SO₂ к Cu 1 к 1,  0,15  моль меди вступившей в реакцию меди даст 0,15 моль SO₂  

Масса раствора:

$\ce{m_{р-ра } = m(CuO)_{изб.} + m(Cu) - m(SO2) + m(H2SO4)_{р-р} = 0,05 * 80 + 0,15*64 - 0,15 * 64 + 120 = 124 _ г}$

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе:

$\ce{w(H2SO4) = 73,5 / 124 = 0,593 }$ или 59,3%