При прокаливании сульфата натрия с углём образуется соль сульфида натрия и выделяется угарный газ:

$1)\mathrm{N}\mathrm{a}{}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{C}\stackrel{\mathrm{t}{}^o}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}{}_2\mathrm{S}+4\mathrm{C}\mathrm{O}\uparrow$

Сульфат натрия обработали перманганатом натрия в кислой среде, по этом образовался осадок серы:

$2)5\mathrm{N}\mathrm{a}{}_2\mathrm{S}+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{}_4+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{}_4=5\mathrm{S}\downarrow +2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{}_4+6\mathrm{N}\mathrm{a}{}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{}_4+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\ce{ S^{-2} - 2 $e$- -> S^{0} | 5} \\ \ce{ Mn^{+7} +5 $e$- -> Mn^{+2} | 2}$

Простое вещество - сера, её справляют с содой, в результате выделяется углекислый газ:

$\ce{3) 3S + 3Na2CO3 ->[t^o] 2Na2S + Na2SO3 + 3CO2 ^}$

$\ce{ S^{0} + 2 $e$- -> S^{-2} | 2} \\ \ce{ S^{0} -4 $e$- -> S^{+4} | 1}$

Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются. Поэтому прокаливать будем сульфит натрия, так как он образован слабой кислотой:

$\ce{4) 4Na2SO3 ->[t^o] Na2S + Na2SO4}$