Запишем уравнение реакции (тут 2 реакции)

 $\ce{CaCO3 + 2HCl ->H2CO3 + CaCl2 }$ 

 $\ce{H2CO3 ->H2O + CO2 ^ }$ 

1) Вычислим количество гидрокарбоната кальция, который был обработан HCl

 $\displaystyle { \nu = \frac {m} {Mr} }$ 

 $Mr (CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100\ г/моль$ 

 $\displaystyle { \nu = \frac {10} {100}=0,1 \ моль }$ 

2) Согласно уравнению реакции
1 моль CaCO₃ дает 1 моль соли CaCl₂
0,1 моль CaCO₃ дает Х моль  CaCl₂

Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,1 }= \frac {1} { Х } }$ 

 $Х=0,1\ моль$ 

3) Вычислим массу CaCl₂

 $m=\nu \cdot Mr$ 

 $Mr (CaCl_2)=40+2\cdot 35,5=111\ г/моль$ 

 $m=0,1\cdot 111=11,1\ гр.$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до десятых.
Ответ: 11,1