1. СO₂ и СО - CO довольно интертен, он не реагирует с растворами кислот и щелочей.  Качественная реакция на CO₂, - это образование нерастворимого карбоната, карбонат бария нерастворимая соль. Пропустим газы сквозь раствор гидрооксида бария Ba(OH)₂ и в случае с углекислым газам зафиксируем помутнение раствора и выпадение осадка.

$\ce{CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 v + H2O }$

В наборе веществ есть перманганат калия. Угарный газ не обесцвечивает раствор перманганата калия. Реакция окисления угарного газа  с раствором перманганата калия теоретически возможна, но  катализатором должно быть серебром. Но эта реакция встречается лишь в справочниках и не каждый учебник для ВУЗов содержит её.

$\ce{2KMnO4 + 3CO + KOH + H2O = 2MnO2 + 3KHCO3 (Ag\ кат)}$

Угарный газ CO горит на воздухе, а CO₂ нет, так что в лаборатории различить их можно и без особых реактивов, просто поджечь угарный газ в воздушной атмосфере. 

2. KNO₃ и K₂SO₄  здесь у нас 2  соли калия, качественная реакция возможна на хлорид или сульфат ион. Качественная реакция на сульфат ион с ионом бария. У нас в реагентах есть Ba(OH)₂  В результате реакции между сульфатом калия и гидрооксидом бария будет выпадать белый осадок сульфата бария. 

$\ce{K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 v + 2KOH }$

3. Ве(ОН)₂ и Mg(OH)₂   

Гидрооксида бериллия как и солей бериллия нет в школьной таблице растворимости. Задание на знание свойств бериллия.Мы знаем, что гидрооксид магния слаборастворимое в воде вещество, и он не растворяется в щелочах. Бериллий амфотерный метал, его гидрооксид также слаборастворим в воде,  а вот в щелочах он растворим с образованием гидроксобериллатов.  У нас в наборе есть NaOH

$\ce{Be(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Be(OH)4] }$

У нас кроме NaOH есть еще Ba(OH)₂ может ли он образовать соль или комплекс с гидроксидом бериллия? Ba(OH)₂ по силе приближается к гидрооксидам щелочных металлов. Нет, Ba(OH)₂ не реагирует с Ве(ОН)₂  хотя в твердом виде эти гидрооксиды можно сплавить в бериллат в присутствии катализатора. 

4. NaHCO₃ и NaHSO₃ здесь у нас 2 кислых соли натрия. Обще соли образованы слабыми кислотами угольной и сернистой. Реакция с серной кислотой приведет к выделению газов (SO₃ и CO₂) в обеих случаях   и определить соли не удастся. Однако сернистую кислоту можно доокислить до серной (речь здесь идет про кислотные остатки в солях) сильным окислителем - перманганатом калия.  Признак реакции - это обесцвечивание раствора перманганата калия.

$\ce { 3 NaHSO3 + 2 KMnO4 + H2O -> 3 NaHSO4 + 2 MnO2 + 2 KOH }$

$\ce { Mn^{+7} + 3e^{-} -> Mn^{+4} | 2\\ S^{+4} - 2e^{-} -> S^{+6} | 3 }$