Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^- . Эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы представляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта:

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

A) оксалат аммония (NH₄)₂ C₂O₄  , в органической химии записывают так: (NH₄)OOC-COO(NH₄)

Соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой щавелевой кислотой HOOC-COOH. Оксалаты соли щавелевой кислоты. 

Гидролизуется по катиону и аниону; (напишем уравнения гидролиза):

$\ce{C2O4^2- + HOH -> C2O4H- + OH-}$

$\ce{NH4+ + HOH -> NH4OH + H+}$

Б) сульфат магния MgSO₄   

Соль образована слабым основанием Mg(OH)₂ и сильной серной кислотой H₂SO₄.

Гидролиз по катиону; (напишем уравнение только для первой стадии гидролиза):

$\ce{Mg^2+ + HOH -> MgOH+ + H+}$

B) ацетат рубидия RbCH₃COO, в органической химии чаще записывают так: CH₃COORb 

Данная соль образована сильным основанием RbOH и слабой уксусной кислотой CH₃COOH. Ацетаты - соли уксусной кислоты.

Гидролиз по аниону; (напишем уравнение гидролиза):

$\ce{CH3COO- + HOH -> CH3COOH + OH-}$

Г) фосфат аммония (NH₄)₃PO₄

Соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой jортофосфорной кислотой H₃PO₄.

Гидролизуется и по катиону, и по аниону; (напишем уравнения только для первых стадий гидролиза):

$\ce{NH4+ + HOH -> NH4OH + H+}$

$\ce{PO4^3- + HOH -> HPO4^2- + OH-}$